TP-Chim 3 - contenu & programme

Méthode :

• Recueillir un gaz par déplacement d’eau.
• Comment reconnaître le calcaire avec l’acide chlorhydrique ?
• Comment reconnaître le fer avec l’acide chlorhydrique ?

T. P. :

• Verser un peu d’acide chlorhydrique sur différents matériaux.
• Observer chacune des réactions.
• Recueillir le gaz qui s’échappe et l’identifier.
• Reconnaître ceux qui contiennent du calcaire et ceux qui contiennent du fer.

Méthode :

• Différence entre atome et ion.
• Transformation d’un atome en ion et inversement.

T. P. :

• Utiliser la classification périodique des éléments.
• Identifier des atomes et des ions.
• Déterminer leur charge électrique.
• Ecrire leur formule chimique.

Tableau de classification périodique des éléments sans le nombre de masse

Méthode :

• Comment identifier les ions d’une solution ionique ?
• Tests de reconnaissance de quelques ions.

T. P. :

• Reconnaître la présence des ions chlorure, fer II, fer III, cuivre, zinc, aluminium, hydrogène, sulfate.
• Identifier parmi 6 solutions, quels sont les ions que l’on y trouve.
• En déduire le nom de chacune de ces solutions.

Méthode :

• A quelle condition une solution aqueuse est-elle conductrice ?
• Quelle est la nature du courant électrique : dans les conducteurs ? dans les solutions ?

T. P. :

• A quelle condition une solution aqueuse est-elle conductrice ?
• Interpréter la conduction électrique dans les solutions aqueuses en visualisant le déplacement des ions.

Méthode :

• Nature du courant électrique dans un conducteur ou dans une solution.
• Echanges d’électrons entre atomes et ions
• Comment recouvrir un objet par métallisation ?

T. P. :

• Etudier différentes techniques de métallisation : galvanisation, argentisation, chromage.
• Identifier le déplacement des électrons dans le circuit électrique et des ions dans l’électrolyte.
• Interpréter les échanges d’électrons au niveau des électrodes.

Méthode :

• Action d’un aimant sur les métaux.
• Tests de reconnaissance de quelques ions.
• Comment déterminer la nature d’une solution ionique ?

T. P. :

• Reconnaître la présence des ions chlorure, cuivre et fer II.
• Identifier le corps moléculaire et les ions présents avant la réaction.
• Identifier le corps moléculaire et les ions présents après la réaction.
• A partir de l’équation-bilan de cette réaction, reconnaître les ions « spectateurs ».

Méthode :

• Reconnaître une solution acide, basique, neutre.
• L’échelle des pH.
• Qu’est-ce qu’une dilution ?

T. P. :

• Mesurer l'évolution du pH lorsque l'on modifie la concentration des solutions :
  - dilution d’un jus de citron,
  - dilution d’une solution de soude,
  - ajout d’une solution acide dans de l’eau.
• Représenter graphiquement cette évolution.
• Interpréter les résultats.

Méthode :

• Reconnaître une solution acide, basique, neutre.
• L’échelle des pH.

T. P. :

• Mesurer l'évolution du pH lors de la réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer.
• Représenter graphiquement cette évolution en fonction du temps
• Interpréter les résultats au niveau des ions.
• Prédire l'évolution du pH du chlorure de fer si on le dilue ou si on ajoute une autre solution plus acide.

Méthode :

• Structure de l'atome.
• Structure du noyau de l'atome.
• La classification périodique des éléments.
• Les isotopes.
• Ecriture les très grands et très petits nombres en notation scientifique.

T. P. :

• A partir de la classification périodique des éléments :
  • déterminer la structure interne du noyau,
  • calculer la masse de l'atome et l'exprimer en notation scientifique,
  • identifier des isotopes.

Tableau de classification périodique des éléments avec le nombre de masse