Méthode :

• Comment mesurer la masse volumique d’un gaz ?
• Comparer la densité de différents gaz.
• Comment calculer la masse volumique d’un gaz ?

T. P. :

• Recueillir un gaz par déplacement d’eau (air, butane), mesurer sa masse, mesurer son volume, calculer la masse volumique de ces 2 gaz.
• Comparer la masse volumique de différents gaz (air, propane, dioxyde de carbone, dihydrogène) et les classer du moins dense au plus dense.

Méthode :

• Rappels de mathématiques : volume du cube, du pavé, du cylindre, de la sphère.
• Convertir les unités de volume entre-elles.
• Comment calculer la masse volumique.

T. P. :

• En relation avec le programme de mathématiques, mesurer la masse volumique de solides de formes géométriques différentes.
• Expliquer leur positionnement lorsqu’on les plonge dans un mélange de liquides non-miscibles.
• Reconnaître le matériau qui constitue ces solides.

Méthode :

• Comment mesurer le volume d’un solide ?
• Comment calculer la masse volumique ?
• La masse volumique est un coefficient de proportionnalité entre masse et volume.
• Appliquer la relation entre masse et volume.
• Tableau de proportionnalité.

T. P. :

• Mesurer la masse ou le volume d’un corps.
• Connaître la relation de proportionnalité entre ces 2 grandeurs (M = ρ × V)
• Calculer une masse ou un volume quand on connaît l’autre grandeur à partir de cette relation
• Identifier le corps à partir de sa masse volumique.

Méthode :

• Les atomes.
• Classification des atomes.
• Les molécules.
• Ecriture moléculaire.

T. P. :

• Déduire la formule moléculaire d’un corps à partir d’un modèle moléculaire donné.
• Inversement, construire un modèle moléculaire à partir d’une formule donnée.

Méthode :

• Modéliser quelques molécules, écrire leur formule moléculaire.
• Repérer dans une transformation chimique les réactifs et les produits.
• Représenter cette transformation à l’aide de modèles moléculaires.
• Etablir une équation de réaction pour décrire cette transformation.
• Equilibrer cette équation.

T. P. :

• Interpréter des transformations chimiques comme une redistribution d’atomes.
• Les transcrire par une équation de réaction chimique.

Méthode :

• Trois molécules à connaître : méthane, propane, butane.
• Mettre en évidence la présence d’eau.
• Mettre en évidence la présence de dioxyde de carbone.
• Ecrire et équilibrer une équation de réaction de la combustion d’un hydrocarbure.

T. P. :

• Au choix : Combustion du butane, combustion du méthane ou combustion du propane,
• Identifier les réactifs et les produits.
• Transcrire la combustion étudiée par  une équation de réaction chimique.

Méthode :

• Vérification de la conservation de la masse lors d’une transformation chimique.
• Explication grâce aux modèles moléculaires.
• Rappels sur la combustion du carbone.

T. P. :

• Vérifier si la masse est conservée lors de différentes transformations chimiques :
• action de l’acide chlorhydrique sur la craie,
• combustion du propane dans le dioxygène,
• combustion du carbone dans le dioxygène.
• Si cette propriété ne semble pas vérifiée, en donner la raison.

Méthode :

• Comment identifier le dioxygène ?
• Les propriétés du dioxyde de carbone.
• Recueillir un gaz par déplacement d’eau.

T. P. :

• Identifier les gaz qui se forment quand on plonge des cachets effervescents (aspirine ou nettoyant dentaire) dans un verre d’eau.